高三考生化学知识点归纳总结三篇
篇1
1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10?5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性(4)漂白性。
篇2
(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh?不能大量共存。
(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo?、f?、co32?、so32?、s2?、po43?、alo2?均与h+不能大量共存。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh?)会生成正盐和水：hso3?、hco3?、hs?、h2po4?、hpo42?等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32?、so32?、po43?、so42?等;ag+与cl?、br?、i?等;ca2+与f?，c2o42?等。
(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3?、co32?、hs?、s2?、alo2?等;fe3+与hco3?、co32?、alo2?等。
(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i?、s2?;mno4?(h+)与i?、br?、cl?、s2?、so32?、fe2+等;no3?(h+)与i?、s2?、so32?、fe2+等;clo?与i?、s2?、so32?等。
(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：fe3+与scn?;al3+与f?等(alf63?)。
(8)此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh?，含h+时一定不含no3?);水电离出的c(h+)=10?13mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等。
篇3
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+??浅绿色Fe3O4??黑色晶体
Fe(OH)2??白色沉淀Fe3+??黄色Fe(OH)3??红褐色沉淀Fe(SCN)3??血红色溶液
FeO??黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2??淡蓝绿色Fe2O3??红棕色粉末FeS??黑色固体
铜：单质是紫红色Cu2+??蓝色CuO??黑色Cu2O??红色CuSO4(无水)?白色CuSO4?5H2O??蓝色Cu2(OH)2CO3?绿色Cu(OH)2??蓝色[Cu(NH3)4]SO4??深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水??黄绿色F2??淡黄绿色气体Br2??深红棕色液体I2??紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4??无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--??紫色MnO4-??紫色
Na2O2?淡黄色固体Ag3PO4?黄色沉淀S?黄色固体AgBr?浅黄色沉淀
AgI?黄色沉淀O3?淡蓝色气体SO2?无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3?无色固体(沸点44.80C)品红溶液??红色氢氟酸：HF??腐蚀玻璃
N2O4、NO??无色气体NO2??红棕色气体NH3??无色、有剌激性气味气体
