年漳州中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
2017年漳州中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
一、选择题（共30分）
1．（3分）（2016•漳州）能使带火星的木条复燃的气体是（ ）
A．氧气B．稀有气体C．氮气D．二氧化碳
考点：氧气的化学性质．.
专题：氧气、氢气的性质与用途．
分析：根据氧气能够支持燃烧、供给呼吸解答．
解答：解：氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃．
答案：A
点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
2．（3分）（2016•漳州）下列过程属于化学变化的是（ ）
A．切水果B．铁生锈C．冰融化D．磨豆浆
考点：化学变化和物理变化的判别．.
专题：物质的变化与性质．
分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
解答：解：A、切水果的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；
C、冰融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
D、磨豆浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选B．
点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
3．（3分）（2016•漳州）实验室用于量取液体析仪器是（ ）
A．B．C．D．
考点：测量容器-量筒．.
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：实验室里能准确量取液体体积的仪器必须标有刻度线及具体的小刻度，常见的能够量取液体体积的仪器有：量筒、酸式滴定管、碱式滴定管等，而集气瓶、试管上没有刻度，无法准确量取液体体积，烧杯有刻度，但是没有具体的小刻度线，不如量筒准确．
解答：解：A．试管常用做：①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器，故A错误；
B．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，无法量取液体的体积，故B错误；
C．集气瓶上没有刻度，无法量取液体的体积，故C错误；
D．量筒上标有刻度，一般用于量取一定量体积液体的仪器，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了实验室中常见仪器的构造及使用方法，试题侧重了基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握常见仪器的干燥及正确的使用方法．
4．（3分）（2016•漳州）“”示意图可表示的分子是（ ）
A．HeB．Cl2C．COD．CH4
考点：分子的定义与分子的特性．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：由微观粒子示意图来分析，该物质的一个分子是由两个不同的原子构成的．
解答：解：A．氦气是由氦原子构成的，不是由分子构成的，故错误；
B．一个氯气分子是由两个相同的氯原子构成的，故错误；
C．一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，故正确；
D．一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，故错误．
故选C．
点评：本题考查了微观模拟图的应用，完成此题，可以依据图示进行．能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成，是解决此类题目的关键．
5．（3分）（2016•漳州）可用于区分软水和硬水的方法是（ ）
A．闻气味B．看颜色C．加肥皂水D．过滤
考点：硬水与软水．.
专题：空气与水．
分析：根据硬水和软水的区别是水中含有的可溶性钙镁化合物的量不同，硬水中含有的可溶性钙镁化合物较多，而软水所含有的可溶性钙镁化合物较少，硬水与肥皂水混合有浮渣产生，而软水与肥皂水混合有泡沫产生等知识进行分析．
解答：解：鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，硬水与肥皂水混合有浮渣产生，而软水与肥皂水混合有泡沫产生，观察选项，故选：C．
点评：本题考查了硬水和软水的鉴别，完成此题，可以依据学过的知识进行解答．
6．（3分）（2016•漳州）能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．氯化钠溶液B．稀醋酸C．蒸馏水D．氢氧化钠溶液
考点：酸碱指示剂及其性质．.
专题：常见的碱碱的通性．
分析：根据酚酞试液溶液变红，说明遇到了碱性的溶液解答．
解答：解：在四种物质中氢氧化钠溶液显碱性，遇酚酞使酚酞变红，氯化钠溶液、水中性，稀醋酸酸性均不能使酚酞变红．
故选D．
点评：本题考查了指示剂酚酞在酸碱性溶液中的变色，利用了碱性溶液能使酚酞变红的知识．
7．（3分）（2016漳州）下列物质的用途错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨B．氢气可作燃料
C．金属铜可制电线D．石墨用来裁玻璃
考点：常见气体的用途；金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．.
专题：物质的性质与用途．
分析：A、根据干冰升华吸热判断；
B、根据氢气具有可燃性判断；
C、根据铜具有导电性判断；
D、根据石墨质较软分析判断．
解答：解：A、干冰升华吸热，使周围的温度降低，常用于人工降雨，故A正确；
B、氢气具有可燃性，可做燃料，B正确；
C、铜具有导电性，可制导线，C正确；
D、石墨质较软，不能切割玻璃；金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用于切割玻璃，D说法不正确．
故答案选D．
点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
8．（3分）（2015•漳州）6月5日是第44个“世界环境日”，我国提出的主题是“践行绿色生活”．以下做法不符合该主题的是（ ）
A．电视机长时间待机B．使用太阳能路灯照明
C．绿化先行，富美漳州D．拆除九龙江两岸养殖场
考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．.
专题：化学与环境保护．
分析：解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是节能减排的措施都是正确的．
解答：解：A、电视机长时间待机，属于浪费资源，故不符合主题；
B、使用太阳能路灯照明，可以节约资源，保护环境，符合主题；
C、绿化先行，富美漳州，可以保护环境，符合主题；
D、除九龙江两岸养殖场，可以保护环境，符合主题；
故选：A．
点评：本题考查绿色化学的理念．提倡使用节能技术和节能产品，减少化石燃料的燃烧，符合绿色未来的理念．
9．（3分）（2015•漳州）硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是（ ）
A．SO2B．O2C．SO2D．O2
考点：质量守恒定律及其应用．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式确定X物质的化学式．
解答：解：由2H2S+X=3S↓+2H2O可知，反应物中除X外有4个氢原子、2个硫原子，生成物中3个硫原子、有4个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，因此每个X的分子中含有1个硫原子和2个氧原子，化学式是SO2．
故选C．
点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
10．（3分）（2016•漳州）氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
B．10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液
C．50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液
D．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据已有的溶解度曲线的意义以及饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的计算解答即可．
解答：解：A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，错误；
B、10℃时，氯化钾的溶解度为31g，65.5g氯化钾的饱和溶液中含有氯化钾15.5g，加入5g氯化钾，溶质质量=15.5g+5g=20.5g，充分溶解后将温度升高到40℃，此时只能溶解20g，得到70g氯化钾饱和溶液，正确；
C、50g水中加入20g氯化钾充分溶解，没有提在什么温度下，不一定形成氯化钾饱和溶液，错误；
D、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=，错误；
故选B．
点评：了解溶解度曲线意义、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间的关系，饱和溶液降低温度溶解度变化大的析出晶体多等知识，才能结合题意灵活分析解答问题．
二、非选择题
11．（4分）（2016•漳州）用化学符号填空：
（1）铁元素 Fe ；
（2）2个碳原子 2C ；
（3）氢离子 H+ ；
（4）五氧化二磷 P2O5 ．
考点：化学符号及其周围数字的意义．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据元素符号的正确书写方法进行分析；
（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
（3）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
（3）根据化学式的正确书写方法进行分析．
解答：解：（1）铁元素的元素符号为：Fe；
（2）由原子的表示方法可知，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个碳原子表示为：2C；
（3）由离子的表示方法可知：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氢离子可表示为：H+；
（4）五氧化二磷表示为：P2O5．
故答案为：（1）Fe；
（2）2C；
（3）H+；
（4）P2O5．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．（13分）（2016•漳州）“了解漳州，爱我家乡”．请结合所学化学知识回答问题：
（1）花果之乡??漳州水仙、云霄枇杷、平和蜜柚、长泰芦柑、龙海荔枝、天宝香蕉闻名遐迩．甜美的水果中富含的果糖（C6H12O6）是由 3 种元素组成，其中碳、氢原子的个数比是 1：2 ；硝酸钾（KNO3）是花卉、果树的重要肥料，它属于 复合 肥（填“氮”、“钾”或“复合”）．
（2）旅游圣地??东山风动石、龙文云洞岩、漳浦天福园是游览观光、品尝美食的好去处．海鲜??鱼、虾主要富含 蛋白质 （填“维生素”或“蛋白质”）；云洞岩盐鸡的制作需要用到食盐，食盐的主要成分是 氯化钠 ．
（3）文明之城??诏安书画之乡、南靖云水谣、田螺坑土楼、华安二宜楼等享誉国内外．用墨写的字可以长时间保存，是因为碳在常温下化学性质 不活泼 （填“活泼”或“不活泼”）；碳点燃能与氧气反应，其完全燃烧的化学方程式是 C+O2CO2 ；土楼里常设有水井，便于取水灭火，用水灭火的原理是 降低温度至可燃物的着火点以下 ，石灰浆是修建土楼的主要材料之一，它与二氧化碳反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2?CaCO3↓+H2O ．
考点：化学式的书写及意义；碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；常见化肥的种类和作用；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法；食品、药品与健康食品中的有机营养素．.
专题：化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．
分析：（1）根据化学式的意义以及化肥的分类来分析；
（2）根据食物中富含的营养素以及物质的俗称、名称来分析；
（3）根据碳的化学性质、化学方程式的书写方法以及灭火的原理来分析．
解答：解：（1）由化学式可知，果糖（C6H12O6）是由3种元素组成，其中碳、氢原子的个数比是6：12=1：2；硝酸钾（KNO3）中含有农作需求量比较大的钾元素和氮元素，属于复合肥；故填：3；1：2；复合；
（2）鱼、虾中富含蛋白质，食盐的主要成分是氯化钠，故填：蛋白质；氯化钠；
（3）由于碳在常温下化学性质不活泼，所以，用墨书写绘制的作品能长时间保存．碳完全燃烧生成二氧化碳，发生火灾时，一般用水来扑灭，水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下．石灰浆的主要成分是氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水．
故填：不活泼；C+O2CO2；降低温度至可燃物的着火点以下；Ca（OH）2+CO2?CaCO3↓+H2O．
点评：本题考查了化学式的意义、食物中富含的营养素、碳的性质以及化学方程式的书写，难度不大．
13．（5分）（2015•漳州）素有“中国海峡硒都”之称的诏安是养生圣地．请结合硒元素的“身份证”信息填空：
考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；有关元素化合价的计算．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SeO2的化学式进行解答即可．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；据此进行分析解答即可．
解答：解：根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于固态非金属元素．
氧元素显?2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（?2）×2=0，则x=+4价．
由硒原子的结构示意图，原子核外有4个电子层；圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子．
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的原子的相对原子质量为78.96．
故答案为：非金属；+4；4；34；78.96．
点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、化合物中正负化合价代数和为、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
14．（6分）（2015•漳州）科学家证明了“一氧化氮气体分子是保持心血管系统健康的信号分子”，通常情况下，一氧化氮是一种无色无味的有毒气体经，难溶于水，常温下易与氧气反应生成有毒的二氧化氮气体；二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，结合材料回答问题：
（1）一氧化氮的物理性质是 无色 （回答一点即可），不能直接排入大气中的理由是 一氧化氮易与氧气反应生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨 ．
（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是 3NO2+H2O=2HNO3+NO ．
考点：化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：结合课本知识的信息．
分析：（1）根据物理性质的概念以及一氧化氮的性质来分析；
（2）二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮．
解答：解：（1）物理性质一般指颜色、气味、密度、溶解性、状态、导电性等，从题目的文字叙述中即可找到，因为一氧化氮有毒且能与空气中的氧气反应生成有毒的二氧化氮，二氧化氮是形成酸雨的主要气体之一，故不能直接排放到大气中；
故答案为：无色（答案合理即可）；一氧化氮易与氧气反应生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨．
（2）二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．故填：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
点评：掌握物理性质和化学性质的本质区别，学会利用化学方程式来表示化学变化．
15．（14分）（2015•漳州）结合下列图示装置，回答有关问题：
（1）写出标号①仪器的名称： 集气瓶 ．
（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ，若用排水法收集氧气，要把集满氧气的集气瓶转移到桌面上的具体操作是 在水中用玻璃片盖住集气瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上 ．
（3）实验室常用 大理石 和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑ ，生成的二氧化碳中常含有少量 少量HCl 气体杂质，为获得纯净的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：a→ f → g → d → e b．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据气体制取方法和所给仪器来选择药品；根据确定的药品写出化学方程式；必须在水下盖上玻璃片移出水面后要正放在桌面上解答；
（3）根据实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳气体中常含有少量HCl和水蒸气，为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，应先把混合气体通入碳酸氢钠的饱和溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气解答．
解答：解：
（1）图中①是集气瓶；
（2）由于没有酒精灯，制氧气时不能加热，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，所以化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑．把集气瓶转移到桌面上的操作是在水中用玻璃片盖住集气瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳气体中常含有少量HCl和水蒸气，为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，应先把混合气体通入碳酸氢钠的饱和溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，因此连接顺序是：f→g→d→e；
答案：
（1）集气瓶
（2）2H2O22H2O+O2↑在水中用玻璃片盖住集气瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上
（3）大理石少量HClCaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑；f→g→d→e
点评：通过回答本题知道了根据所给仪器来选择制取气体的方法，发生装置的选择方法，掌握了实验室制取氧气的反应原理．
16．（8分）（2015•漳州）请你猜猜我是谁：
如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应．A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性．
（1）A 氧化铁 ，B 盐酸 ，C 氢氧化钠 ．
（2）A和B反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O ．
（3）牵手时，能生成盐和水的反应共有 3 个，A和E 能 （填“能”或“不能”）牵手．
考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：框图型推断题．
分析：牵手表示在一定条件下会发生化学反应，A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性，因此C是氢氧化钠，E是木炭；因为氢氧化钠能够和稀盐酸、二氧化碳反应，而D能够和氢氧化钠、碳反应，因此D是二氧化碳；氢氧化钠还能够和稀盐酸反应，因此B是稀盐酸，则A是氧化铁，带入验证完成相关的问题．
解答：解：A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性，因此C是氢氧化钠，E是木炭；氢氧化钠能够和稀盐酸、二氧化碳反应，而D能够和氢氧化钠、碳反应，因此D是二氧化碳；氢氧化钠还能够和稀盐酸反应，因此B是稀盐酸，则A是氧化铁，因此：
（1）A是氧化铁，B是稀盐酸，C是氢氧化钠；故填：氧化铁；稀盐酸；氢氧化钠；
（2）A和B的反应是氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，故反应的方程式为：Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O；
（3）氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水；盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水；氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水；这三个反应都是生成盐和水的反应；氧化铁和碳能够高温反应产生铁和二氧化碳，因此能够牵手；故填：3；能．
点评：本题为常见物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得到结论．
17．（10分）（2016•漳州）20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀．沉淀的质量变化如图所示．
（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数．
【相关反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4】
（2）氢氧化钠的质量 ≤a g时，反应不产生沉淀，其原因是 氢氧化钠不足，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀 ．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：向硫酸和硫酸镁的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化镁沉淀；所以图象记录数据中，加入不大于ag氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0；而在加入氢氧化钠溶液不小于bg时，产生沉淀的质量均为2.9g，说明硫酸镁已完全反应，；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由沉淀氢氧化镁的质量可计算混合溶液中硫酸镁的质量从而可计算出硫酸镁的质量分数．
解答：解：（1）设20g溶液中硫酸镁的质量为x，
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
12058
x2.9g
=
x=6g
20g溶液中硫酸镁的质量分数=×100%=30%．
答：20g溶液中硫酸镁的质量分数为30%．
（2）结合图象可知，氢氧化钠的质量≤ag时，反应不产生沉淀，其原因是：氢氧化钠不足，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀．
本题答案为：
（1）30%．
（2）≤a；氢氧化钠不足，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀．
点评：学生应熟悉利用化学方程式计算的思路和格式，能利用恰好反应及元素守恒和分析数据来解答．
18．（10分）（2016•漳州）复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：
【实验方案】
实验步骤实验现象实验结论
小东用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pHpH试纸变色
pH ＞ 7（填“＞”或“＜”）该溶液是氢氧化钠溶液
小南取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条有气泡产生该溶液是稀硫酸
【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？
【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是 产生蓝色沉淀 ，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量．实验设计如下：
【回答问题】
（1）写出操作Ⅰ中玻璃棒的作用： 引流 ．
（2）a溶液是 氢氧化钠溶液 ，选择该溶液的理由是 只能够把铝溶解 ．
（3）金属铜的质量为 0.5 g，固体A含有的物质是 镁和铜 ，溶液A中所含溶质是 NaOH、NaAlO2 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．.
专题：科学探究．
分析：【实验方案】
显碱性的溶液的pH大于7，能够能使酚酞试液变红色；
【解决问题】
氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
【回答问题】
玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；
氢氧化钠不能和镁、铜反应，能和铝反应．
解答：解：【实验方案】
氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7．
故填：＞．
【解决问题】
氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此观察到的现象是产生蓝色沉淀．
故填：产生蓝色沉淀．
【回答问题】
（1）操作Ⅰ是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）a溶液是氢氧化钠溶液，选择该溶液的理由是只能够把铝溶解，从而把铝和铜、镁分离；
（3）固体B是金属铜，铜的质量为0.5g；
固体A含有的物质是镁和铜；
溶液A中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的偏铝酸钠．
故填：引流；氢氧化钠溶液；只能够把铝溶解；0.5；镁和铜；NaOH、NaAlO2．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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