年宜宾中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
2017年宜宾中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
一.选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2016•宜宾）空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．开发新能源代替化石燃料
B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹
D．控制PM2.5的排法以减少雾霾天气
2．（2分）（2016•宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．硬铝片比纯铝片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
3．（2分）（2016•宜宾）下列物质都属于纯净物的一组是（ ）
①冰水混合物
②洁净的空气
③液氮
④石灰水．
A．①③B．②④C．①②D．③④
4．（2分）（2016•宜宾）下列有关化学变化的说法正确的是（ ）
A．从海水中获得物质都需经过化学变化
B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化
5．（2分）（2016•宜宾）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ）
选项事实解释
A碘酒是混合物由不同种分子构成
B端午时节粽飘香分子在不断运动着
C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大
D固体碘受热升华碘分子间的间隔变大
A．AB．BC．CD．D
6．（2分）（2016•宜宾）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化学反应方程式为：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应共涉及到三种氧化物
B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C．尿素含氮量高，是一种很好的氮肥
D．尿素中含有CO分子
7．（2分）（2016•宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（ ）
①CuO+2HCl?CuCl2+H2O
②3CO+Fe2O32Fe+3CO2
③Cu+2AgNO3?Cu（NO3）2+2Ag
④C+CO22CO．
A．①分解反应B．②置换反应C．③复分解反应D．④化合反应
8．（2分）（2016•宜宾）一些食物的近似值pH如下，下列说法不正确的是（ ）
食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清
pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0
A．葡萄汁比苹果汁的酸性强
B．苹果汁和葡萄汁都能石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
9．（2分）（2016宜宾）如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克
10．（2分）（206•宜宾）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
选项物质杂质试剂或方法
ACOH2通入O2中点燃
BN2O2通过足量灼热的铜丝
CKNO3溶液Ba（NO3）2滴加适量K2SO4溶液，过滤
DNaCl溶液Na2CO3滴加稀盐酸至不再产生气泡
A．AB．BC．CD．D
二.填空题（本题共3个小题，共22分）
11．（5分）（2015•宜宾）用化学用语填空：
（1）氖
（2）3个二氧化硫分子
（3）地壳中含量最多的金属元素
（4）表示 的结构示意图
（5）核电荷数为14的元素 ．
12．（9分）（2016•宜宾）元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素．有关信息如表：
元素有关信息
X可形成相对分子质量最小的气体单质
Y形成的一种单质是天然存在的最硬的物质
Z其单质约占空气体积的
M人体内含量最高的金属元素
（1）M元素的名称是 ．
（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是 ，此物质不属于 （填“有机物”或“无机物”）
（3）由X、Y两元素组成的最简单的有机物是 （填化学式），该有机物中X元素的质量分数为 ．
（4）由Y、Z两元素组成的能用于人工降雨的固体物质是 ．
（5）由Z、M两元素按原子个数比1：1组成的化合物，俗称 ，写出它与水反应的化学方程式 ．
13．（8分）（2016•宜宾）化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：
（1）仪器②的名称是 ．
（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式 ．
（3）收集CO2应选用装置 （填“④”或“⑤”）
（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”）．反应方程式为 ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
三.分析题（本题2个小题，共10分）
14．（4分）（2016•宜宾）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”．
例如：□Al+□MnO2?□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价．
4+3O2?22O3+3
②“列变化”：列出改变的价态数．
→升高3价→降低4价
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4=12，从而确定Al、MnO2的系数．
4Al+3MnO2?2Al2O3+3Mn
④“配系数”：再用观察法，配平其它系数．
4Al+3MnO2?2Al2O3+3Mn
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）HNO3中N的化合价为 价，NO2中N的化合价为 价．
（2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写）
C+ NHO3（浓）? CO2↑+ NO2↑+ H2O．
15．（6分）（2016•宜宾）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4?ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4?CuSO4+H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为 ．
（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）．
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 ．
（4）溶液A的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．
四.探究题（本题共1个小题，共8分）
16．（8分）（2016•宜宾）镁与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设猜想】气体可能是HCl、NH3、H2的一种或几种．
【查阅资料】
①NH3+HCl?NH4Cl2NH3+H2SO4?（NH4）SO4
②2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【实验探究】
（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl．
（2）为了探究其它气体是否存在，又设计了如图实验装置：
①A中观察到 ，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到 ，证明有H2
③浓硫酸的作用是 ．
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2．写出化学方程式 ．
【试验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请评价这种说法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 ．
五.计算题（本题1个小题，共10分）
17．（10分）（2016•宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气．先将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.4g．然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.5g．（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留1位小数）
（1）该反应中氧化铜起 作用．
（2）生成的O2质量为 克．
（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）
四川省宜宾市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2016•宜宾）空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．开发新能源代替化石燃料
B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹
D．控制PM2.5的排法以减少雾霾天气
考点：防治空气污染的措施．
专题：化学与环境保护．
分析：造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，根据污染物的来源分析判断所采取的措施是否合理．
解答：解：A、开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．
B、改进汽车尾气的净化技术，能减少尾气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．
C、节假日燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，不利于提高空气质量，故选项正确．
D、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故选项错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解空气污染的原因、防治措施等即可正确解答本题．
2．（2分）（2016•宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．硬铝片比纯铝片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
考点：合金与合金的性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护．
专题：金属与金属材料．
分析：A、合金的硬度大；
B、钢是铁的合金，据此进行分析解答；
C、根据金属锈蚀的条件分析解答；
D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈．
解答：解：A、硬铝是合金，比纯铝片硬度大，故A错误；
B、钢是铁的合金，比纯铁性能优良，故B错误；
C、在沙漠地区水分缺少，铁锈蚀较慢，故C错误；
D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈，这是防止钢铁生锈的主要方式之一，故D正确．
故选D．
点评：此题涉及到的知识点是铁及其他金属，是对与之相关的一些基础知识的考查，属基础性知识考查题．
3．（2分）（2016宜宾）下列物质都属于纯净物的一组是（ ）
①冰水混合物
②洁净的空气
③液氮
④石灰水．
A．①③B．②④C．①②D．③④
考点：纯净物和混合物的判别．
专题：物质的分类．
分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分进行分析即可．
解答：解：①冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物．
②洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．
③液氮中只含有液态的氮气一种物质，属于纯净物．
④石灰水中含有水、氢氧化钙等，属于混合物．
故①③都属于纯净物．
故选：A．
点评：本题难度不大，解答此类题要充分理解纯净物和混合物的区别，分析物质是由几种物质组成的是正确解答此类题的关键．
4．（2分）（2016•宜宾）下列有关化学变化的说法正确的是（ ）
A．从海水中获得物质都需经过化学变化
B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化
考点：化学变化和物理变化的判别．
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：解：A．海水晒盐是利用了氯化钠的溶解度受温度影响小，这是物理变化，故错误；
B．石灰浆的成分是氢氧化钙，吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钙固体和水，发生了化学变化，故正确；
C．石油中各组分的沸点不同，利用各物质沸点的不同，将它们分离出的过程，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
D．湿衣服晾干是水由液态变为气态，属于物理变化，故错误．
故选B．
点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
5．（2分）（2016•宜宾）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ）
选项事实解释
A碘酒是混合物由不同种分子构成
B端午时节粽飘香分子在不断运动着
C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大
D固体碘受热升华碘分子间的间隔变大
A．AB．BC．CD．D
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：根据微粒的特征分析：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的，④化学变化的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程．
解答：解：A．碘酒中的溶质是碘，碘由碘分子构成，酒精是溶剂，酒精是由酒精分子构成的，故正确；
B．闻到香味是因为分子在不断的运动，故正确；
C．气体受热膨胀是因为气体分子间隔变大引起的，故错误；
D．碘由固态变为气态是因为分子间隔变大引起的，故正确．
故选C．
点评：熟练记忆分子和原子的性质，当物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化，大小也不变，改变的是分子间隔，当物质发生化学变化时，构成物质的分子发生了变化．
6．（2分）（2016•宜宾）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化学反应方程式为：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应共涉及到三种氧化物
B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C．尿素含氮量高，是一种很好的氮肥
D．尿素中含有CO分子
考点：物质的相互转化和制备；常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物．
专题：物质的制备．
分析：A．根据反应过程以及氧化物的概念来分析；B．根据各元素在元素周期表中的位置来分析；C．根据尿素的化学式来分析；D．根据尿素的构成来分析．
解答：解：A．在反应物和生成物中，二氧化碳和水是由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误；
B．氢元素在第一周期，碳、氧、氮在第二周期，故错误；
C．尿素含有植物需求量较大的氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故正确；
D．尿素是由尿素分子构成的，其中不含一氧化碳分子，故错误．
故选C．
点评：本题考查了氧化物的概念、元素周期律、化学肥料的分类以及物质的构成，难度不大．
7．（2分）（2016•宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（ ）
①CuO+2HCl?CuCl2+H2O
②3CO+Fe2O32Fe+3CO2
③Cu+2AgNO3?Cu（NO3）2+2Ag
④C+CO22CO．
A．①分解反应B．②置换反应C．③复分解反应D．④化合反应
考点：反应类型的判定．
专题：化学反应的基本类型和能量变化．
分析：根据反应原理分析反应特征确定反应类型．化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．
解答：解：①是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
②属于氧化还原反应，因为反应物是两种化合物，故不属于置换反应；
③符合一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应；
④符合“多变一”的特征，属于化合反应．
故选D．
点评：掌握四种基本反应类型的概念与特点是解题的关键．
8．（2分）（2016•宜宾）一些食物的近似值pH如下，下列说法不正确的是（ ）
食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清
pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0
A．葡萄汁比苹果汁的酸性强
B．苹果汁和葡萄汁都能石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．
专题：常见的酸酸的通性．
分析：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH＞值7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性．”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强．”
解答：解：A．由表格信息可知，葡萄汁的pH比苹果汁的pH大，故葡萄汁的酸性比苹果汁弱，故错误；
B．葡萄汁和苹果汁的pH均小于7，显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故正确；
C．由牛奶和鸡蛋清的pH可知，二者均接近中性，故正确；
D．苹果汁显酸性，胃酸过多的病人应少饮用酸性饮料，故正确．
故选A．
点评：解答本题，要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识．然后，根据所给图表信息，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，进行解答．
9．（2分）（2016•宜宾）如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度手温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析出晶体，据此解答．
解答：解：A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液需要蒸发或降温，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为×100%＜15%，故C错误；
D、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于为130克，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了溶解度曲线的意义和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10．（2分）（2016•宜宾）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
选项物质杂质试剂或方法
ACOH2通入O2中点燃
BN2O2通过足量灼热的铜丝
CKNO3溶液Ba（NO3）2滴加适量K2SO4溶液，过滤
DNaCl溶液Na2CO3滴加稀盐酸至不再产生气泡
A．AB．BC．CD．D
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：A、CO、H2通入O2中点燃均能燃烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；且一氧化碳、氢气与氧气混合点燃时易发生爆炸，故选项所采取的方法错误．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：A．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二.填空题（本题共3个小题，共22分）
11．（5分）（2016•宜宾）用化学用语填空：
（1）氖 Ne
（2）3个二氧化硫分子 3SO2
（3）地壳中含量最多的金属元素 Al
（4）表示 Na+ 的结构示意图
（5）核电荷数为14的元素 Si ．
考点：化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答：解：（1）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：Ne．所以答案为Ne；
（2）分子用化学式表示，3个二氧化硫分子为3SO2．所以答案为3SO2；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，所以答案为Al；
（4）结构示意图为钠离子结构示意图，故答案为Na+；
（5）核电荷数为14的元素是硅，故答案为Si．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．（9分）（2016•宜宾）元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素．有关信息如表：
元素有关信息
X可形成相对分子质量最小的气体单质
Y形成的一种单质是天然存在的最硬的物质
Z其单质约占空气体积的
M人体内含量最高的金属元素
（1）M元素的名称是 钙元素 ．
（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是 金刚石 ，此物质不属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）
（3）由X、Y两元素组成的最简单的有机物是 CH4 （填化学式），该有机物中X元素的质量分数为 25% ．
（4）由Y、Z两元素组成的能用于人工降雨的固体物质是 干冰 ．
（5）由Z、M两元素按原子个数比1：1组成的化合物，俗称 生石灰 ，写出它与水反应的化学方程式 CaO+H2O=Ca（OH）2 ．
考点：物质的鉴别、推断；二氧化碳的用途；有机物与无机物的区别；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：常见物质的推断题．
分析：根据元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素，X可形成相对分子质量最小的气体单质，所以X是氢元素，Y形成的一种单质是天然存在的最硬的物质，所以Y是碳元素，Z其单质约占空气体积的，所以Z是氧元素，M是人体内含量最高的金属元素，所以M是钙元素，然后将推出的元素进行验证即可．
解答：解：（1）元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素，X可形成相对分子质量最小的气体单质，所以X是氢元素，Y形成的一种单质是天然存在的最硬的物质，所以Y是碳元素，Z其单质约占空气体积的，所以Z是氧元素，M是人体内含量最高的金属元素，所以M是钙元素，经过验证，推导正确，所以M是钙元素；
（2）碳元素形成的天然存在的最硬的物质是金刚石，此物质不属于有机物；
（3）由碳元素、氢元素组成的最简单的有机物是CH4，该有机物中X元素的质量分数为：×100%=25%；
（4）由碳、氧元素两元素组成的能用于人工降雨的固体物质是干冰；
（5）由钙、氧两元素按原子个数比1：1组成的化合物，俗称生石灰，氧化钙与水反应反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
故答案为：（1）钙元素；
（2）金刚石，有机物；
（3）CH4，25%；
（4）干冰；
（5）生石灰，CaO+H2O=Ca（OH）2．
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
13．（8分）（2016•宜宾）化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：
（1）仪器②的名称是 锥形瓶 ．
（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（3）收集CO2应选用装置 ④ （填“④”或“⑤”）
（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）．反应方程式为 CO2+2NaOH?Na2CO3+H2O ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）根据仪器名称解答，
（2）根据实验室取二氧化碳的反应原理，写出反应的方程式；
（3）根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大确定收集方法和收集装置；
（4）根据氢氧化钠能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内的气压变小，然后盐酸能够和碳酸钠反应把氢氧化钠吸收的二氧化碳释放出来，气压恢复原状分析．
解答：解：（1）仪器的名称：②锥形瓶；
（2）用①②③组合可制备CO2，属于固液不需加热型，在实验室中常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）收集CO2应选用装置④；
（4）氢氧化钠能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内的气压变小，气球变大；然后滴加盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，气压恢复到原来大小，气球的变化是先胀大后变小至恢复原状．装置中二氧化钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）④；
（4）变大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；变小．
点评：气体制取装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶水性．这是化学实验和考题中的常见问题，同学们一定要记清．
三.分析题（本题2个小题，共10分）
14．（4分）（2016•宜宾）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”．
例如：□Al+□MnO2?□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价．
4+3O2?22O3+3
②“列变化”：列出改变的价态数．
→升高3价→降低4价
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4=12，从而确定Al、MnO2的系数．
4Al+3MnO2?2Al2O3+3Mn
④“配系数”：再用观察法，配平其它系数．
4Al+3MnO2?2Al2O3+3Mn
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）HNO3中N的化合价为 +5 价，NO2中N的化合价为 +4 价．
（2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写）
1 C+ 4 NHO3（浓）? 1 CO2↑+ 4 NO2↑+ 2 H2O．
考点：化学方程式的配平；有关元素化合价的计算．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据化合价代数和为零进行分析；
（2）根据化合价升高总数=化合价降低总数进行分析．
解答：解：（1）氢元素通常先+1价，氧元素通常先?2价，所以HNO3中N的化合价为+5价，NO2中N的化合价为+4价；
（2）碳元素的化合价从0价上升到+4价，氮元素的化合价从+5价下降到+4价，所以化合价升、降的最小公倍数为1×4=4，
1C+4NHO3（浓）?1CO2↑+4NO2↑+2H2O
故答案为：（1）+5，+4；
（2）14142．
点评：本题主要考查了利用化合价的升降配平化学方程式，难度不大，关键是找准化合价．
15．（6分）（2016•宜宾）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4?ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4?CuSO4+H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ．
（2）溶液A中的金属阳离子有 Zn2+、Cu2+ （填化学式）．
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 过滤 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ．
（4）溶液A的质量 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．
考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：物质的制备．
分析：（1）黄铜渣中的锌、氧化锌和氧化铜能与稀硫酸反应；
（2）根据锌、氧化锌、氧化铜与稀硫酸反应的产物来分析；
（3）根据分离混合物的方法以及过滤和蒸发操作中需要的仪器来分析；
（4）根据反应的化学方程式来分析．
解答：解：（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；
故填：Zn2+、Cu2+；
（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；故填：过滤；玻璃棒；
（4）A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，
160161
由此可见溶液的质量增重了．
故填：小于．
点评：本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答．
四.探究题（本题共1个小题，共8分）
16．（8分）（2016•宜宾）镁与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设猜想】气体可能是HCl、NH3、H2的一种或几种．
【查阅资料】
①NH3+HCl?NH4Cl2NH3+H2SO4?（NH4）SO4
②2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【实验探究】
（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 硝酸银 溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl．
（2）为了探究其它气体是否存在，又设计了如图实验装置：
①A中观察到 溶液变红色 ，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠 ，证明有H2
③浓硫酸的作用是 吸收水蒸气和氨气 ．
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2．写出化学方程式 Mg+2NH4Cl?MgCl2+2NH3↑+H2↑ ．
【试验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请评价这种说法是否合理 是 （填“是”或“否”），理由是 因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：科学探究．
分析：硝酸银能和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；
氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水；
浓硫酸具有吸水性，能和氨气反应生成硫酸铵；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
根据提供的信息可以判断相关方面的问题．
解答：解：【实验探究】
（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl．
故填：硝酸银．
（2）①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2；
③浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气．
故填：溶液变红色；黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；吸收水蒸气和氨气．
【实验结论】
Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl?MgCl2+2NH3↑+H2↑．
故填：Mg+2NH4Cl?MgCl2+2NH3↑+H2↑．
【试验反思】
因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，所以不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．
故填：是；因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．
点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
五.计算题（本题1个小题，共10分）
17．（10分）（2016•宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气．先将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.4g．然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.5g．（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留1位小数）
（1）该反应中氧化铜起 催化 作用．
（2）生成的O2质量为 9.6 克．
（3）所得滤液中溶质是 氯化钾 ，其质量分数为 18.6%
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用．
专题：有关化学方程式的计算．
分析：（1）根据氧化铜在反应前后的质量没有改变，可以判断氧化铜是该反应的催化剂进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量进行分析；
（3）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧化铜难溶于水，氯化钾易溶于水进行分析；
（4）根据氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，结合题中的数据进行计算．
解答：解：（1）氧化铜在反应前后的质量没有改变，可以判断氧化铜是该反应的催化剂，起催化作用；
（2）生成氧气的质量为：2.5g+24.5g?17.4g=9.6g；
（3）氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧化铜难溶于水，氯化钾易溶于水，所以
所得滤液中溶质是氯化钾，氯化钾的质量为：17.4g?2.5g=14.9g，所以质量分数为：×100%=18.6%；
（4）设需AgNO3溶液的质量为x，
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
74.5170
14.9g16%×x
=
x=56.7g
故答案为：（1）催化；
（2）9.6；
（3）氯化钾，18.6%；
（4）需AgNO3溶液的质量为56.7g．
点评：解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再进行计算即可．
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